Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons.
A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na+.
O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl–.
Há várias exceções para a regra do octeto, existem átomos que se estabilizam com mais ou com menos de oito elétrons de valência. Essa teoria se aplica principalmente aos elementos das famílias A e introduz o conceito de ligação química.
Os gases nobres, com exceção do Hélio que possui apenas 2 elétrons de valência, apresentam 8 elétrons de valência e aparecem na natureza na forma de átomos isolados, ou seja, apresentam estabilidade sem a necessidade de se ligarem a outros átomos.
Referência:
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química, volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 2002, parte 1, unid. 5, p. 94-7.
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